Khí  O 2  khí này làm than hồng bùng cháy.

2KMn O 4  →  K 2 Mn O 4  +  O 2  + Mn O 2

Khí  H 2  cháy trong không khí kèm theo tiếng nổ nhỏ.

H 2 SO 4  + Zn → Zn SO 4  +  H 2

H 2 + 1/2 O 2  →  H 2 O

Khí  SO 2 khí này làm mất màu dung dịch KMn O 4

2 H 2 SO 4  + Cu → CuS O 4  +  SO 2  + 2 H 2

2 H 2 O + 2KMn O 4  + 5 SO 2  → 2 H 2 SO 4  + 2MnS O 4  +  K 2 SO 4

(không màu) (tím) (không màu, mùi sốc) (không màu) (trắng)

Khí  Cl 2  khí clo ẩm có tính tẩy màu.

4HCl +  MnO 2  → Mn Cl 2  +  Cl 2  + 2 H 2 O

a) MgCO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) MgO + CO₂

- Dẫn khí sinh ra đi qua dd Ca(OH)₂, nếu dung dịch có vẩn đục thì đó là khí CO₂

PTHH:

CO₂ + Ca(OH)₂ \(\rightarrow\)CaCO₃\(\downarrow\) + H₂O

b) 2HCl + Fe  \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

- Dẫn khi sinh ra đi qua bình đựng CuO đã nung nóng

Nếu chất rắn trong bình chuyển từ đen sang cam đỏ thì đó là do H₂

PTHH:

H₂ + CuO \(\rightarrow\) Cu + H₂O

c) 2KMnO₄  \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

- Dẫn khi sinh ra sau phản ứng vào một ống nghiệm, cho que đóm còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm, nếu que đóm bùng cháy thì đó là O₂

a) \(CaCO_3\underrightarrow{t^0}CaO+CO_2\)

- Ta thu được khí CO2

b) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

- Thu được khí Hidro

c) \(KMnO4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

- Thu được khí O2

a. Điều chế khí oxi bằng p/ứ nhiệt phân hủy: KClO_3, KMnO₄

\(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

b. Điều chế khí hiđro bằng cách cho tác dụng kim loại Mg: H₂SO₄, HCl

`Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

a. 

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^0}\) 2KCl + 3O₂

2KMnO₄ \(\underrightarrow{t^0}\)  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ \(\uparrow\) 

b. HCl 

Điều chế bằng phương pháp phân huỷ : CuO,  CO 2 , CaO, MgO.

Thí dụ :

CuCO 3  CuO +  CO 2

CaCO 3   → t 0  CaO +  CO 2

MgCO 3 → t 0 MgO +  CO 2

Điều chế bằng phương pháp hoá hợp :  H 2 O ,  SO 2 , CuO,  CO 2 , CaO, MgO.